الكيمياء

طرق إزالة معدن “الألمنيوم” من مياه الفضلات الصناعية

1996 معالجة مياه الفضلات الصناعية

أ.د أحمد فيصل أصفري

KFAS

مياه الفضلات الصناعية ازالة معدن الالمنيوم الكيمياء

تشمل الفلزات التي تذوب كبريتيداتها في الأحماض المخففة، لكنها لا تذوب في الماء، ولا في القلويات.

كذلك تحتوي على الفلزات التي تتفكك كبريتيداتها بالماء، مكونة كبريتيد (كبريت) الهيدروجين، وهيدروكسيداً عديم الذوبان.

ترسب فلزات هذه المجموعة ترسيباً كاملاً بوساطة كبريتيد الهيدروجين من المحاليل القلوية فقط.

كما يمكن إزالتها بطرق أخرى، سترد لاحقاً. تقع ضمن هذه المجموعة المعادن التالية: الألمنيوم – الحديد – الكروم.

 

الألمنيوم Al

أيون الألمنيوم ثلاثي التكافؤ Al+3 عديم اللون حمضي المفعول. أكثر أملاحه استعمالاً كلور الألمنيوم AlCl3، وكبريتات الألمنيوم Al2(SO4)3. يترسب الألمنيوم كيميائياً على شكل ماءات، أو هيدروكسايد الألمنيوم Al(OH)3.

الألمنيوم مادة سهلة الانحلال في الماء عند قيم عالية أو منخفضة للـ pH، وغير قابلة للانحلال عند قيم وسطية للـ pH وأفضلها عند pH = 5، وحالته المائية بالشكل Al+3.

يبين الجدول (3 – 35) بعض الصناعات التي يوجد الألمنيوم في مياه فضلاتها، وتراكيز هذا الملوث.

 

أولاً التفاعلات الأيونية

– مع أيون الكبريت: (على مرحلتين):

–  مع أيون الهيدروكسيل:

–  مع أيون الكربونات:

 

ثانياً: – التفاعلات الكيميائية

– مع كبريت الهيدروجين: يعطي ماءات الألمنيوم– راسب أبيض:

– مع ماءات (هيدروكسيد) الصوديوم: يعطي ماءات الألمنيوم – راسب أبيض:

– مع كربونات الصوديوم: يعطي ماءات الألمنيوم – راسب أبيض:

اظهر المزيد

مقالات ذات صلة

زر الذهاب إلى الأعلى
Loading cart ⌛️ ...
إغلاق
إغلاق