أحد صفحات التقدم العلمي للنشر
الكيمياء

قياس الغازات

2011 حالات المادة

آلان بي گوب

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

تُستخدم أربع قيم لوصف الغازات المختلفة، ويُستعان بهذه القيم أيضاً للتنبؤ

بكيفية سلوك الغاز عندما تتغير الظروف. أما هذه القيم فهي الحجم، ودرجة الحرارة، والضغط، وعدد جزيئات الغاز. إن كمية الغاز التي يُرمز لها بالحرف (n) تُمثّل كمية الغاز التي يُعبّر عنها بالمول (راجع الصفحة 18). ونستطيع تحديد كمية الغاز في العينة التي نريد قياسها من خلال تقسيم كتلة الغاز (بالجرام) على كتلة مول

واحد من الغاز (على أساس عدد الجرامات لكل مول). أما حجم (v) الغاز فيمثل حجم الوعاء الذي يحوي الغاز. ويقاس حجم الغازات عادة باللتر (l). وتقاس درجة الحرارة (T) عادة بواسطة ميزان الحرارة، حيث يستخدم العلماء موازين الحرارة التي تقيس درجة الحرارة المئوية (ºC). أما العمليات الحسابية التي تخص الغازات فتستخدم ميزان «كلفن» (K)

لقياس درجة حرارة الغاز. (راجع الصفحة 13). وبإضافة العدد (273)

لدرجة الحرارة المئوية نحصل على درجة الحرارة حسب مقياس «كلفن». ويُمثل الضغط (P) عدد مرات تصادم الجسيمات بجدار الوعاء. وبما أن الجسيمات تصطدم بكافة سطوح الوعاء، فإن الضغط هو القوة الخارجية للجسيمات التي تدفع السطح الداخلي للوعاء.


[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]

اظهر المزيد

مقالات ذات صلة

زر الذهاب إلى الأعلى