الكيمياء

طرق تحديد قوة الحامض والقاعدة

2015 علوم القرن الـ21 الكيمياء

براون بير

KFAS

طرق تحديد قوة الحامض والقاعدة الكيمياء

يختلف تركيز الحامض أو القاعدة باختلاف كمية الماء الموجودة في المحلول.

ويتم تحديد القوة بالقدرة على التفكك أو الانقسام إلى الأنيونات Anions والكاتيونات Cations. وتتفكك الأحماض والقواعد الضعيفة جزئيا فقط.

والأحماض والقواعد القوية والتي تستطيع التفكك كليا إلى أيونات يكون لديها بروتونات مانحة أكثر أو مستقبلات.

يمكن أن تقاس قوة حامض ما أو قاعدة بتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول, والمعروف بــ PH. والعديد من قيم الـ PH يمكن تحديدها بمؤشر, وهي مادة يتغير لونها عند تغيير الـ PH.

ويُمَيّز مؤشر صبغة عباد الشمس بين الأحماض, والتي تغير لونها إلى الأحمر, والقواعد, التي يتغير لونها إلى الأزرق. والمؤشرات الشاملة تغير اللون طبقا لمقياس الـ PH.

 

مقياس الـPH

يستخدم مقياس الـ PH لتحديد قوة حامض أو قاعدة. والمواد المتعادلة, مثل الحليب, الدم والماء الصافي تكون قيمة الـ PH لها حوالي ٧.

والأحماض لها قيم PH أقل من ٧. ويعتبر عصير الليمون (PH ٢.٢) والخل (PH ٣.٠) أحماضاً شائعة في المطبخ. و«اللذعة» في النباتات اللاذعة ولدغة النمل تتسبب عن حمض الفورميك (حمض الميثانويك, HCOOH, PH ١.٥).

ويكون الحمض في السوائل الهضمية بالمعدة (HCl), عند(PH١) وهو واحد من الأحماض القوية.

والمركبات القلوية لها قيم PH أكثر من ٧. فمعجون الأسنان غالبا ما يكون قلوياً خفيفاً, يمكن أن تعمل القاعدة على تعادل الأحماض المتكونة في الفم بفعل البكتيريا على الطعام.

والمنظفات مثل مسحوق غسيل الصحون غالبا تحوي على قلوي وهو الذي يعمل على إزالة الدهون.

اظهر المزيد

مقالات ذات صلة

زر الذهاب إلى الأعلى
إغلاق
إغلاق