الهالوجينات كمواد مؤكسدة

2011 اللافلزات

آلان بي گوب

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

تكسب المؤكسدات الإلكترونات. وكلما كان كسبها للإلكترونات أسهل، أصبحت المادة المؤكسدة أكثر قوة. وبما أن الهالوجينات تستقبل الإلكترون بسهولة، فإنها جميعاً مؤكسدات قوية. وتتبع الهالوجينات في قدرتها على الأكسدة الترتيب التالي المحتمل:

F2 >(يعني الرمز < أقوى من) Cl2 > Br2 > I2 يتفاعل الفلور على نحوٍ انفجاري مع العديد من المركّبات العضوية ، لذلك فإن التعامل معه

يتطلب منشآت خاصة. يُعدّ الكلور والبرومين من أكثر الهالوجينات شيوعاً في الاستعمال. ويمكن إنتاج غاز الكلور في المحاليل المخففة من المبيِّض، أما غاز البرومين فهو عبارة عن سائل طيار لونه بني مائل إلى الاحمرار يسبب التآكل. ومن المركّبات المستخدمة في عملية الكلورة (المعالجة بالكلور) هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl)، أحد مركّبات التبييض الشائعة في الاستخدامات المنزلية. يتحول جزء من هيبوكلوريت الصوديوم في الماء إلى هيبوكلوروز، الذي يتفاعل كما لو أنه أيونات (+HO-Cl).