خاصية الأملاح في توصيل الكهرباء وذوبانه بالماء

2012 خواص الأملاح

ماريلو مورانو كيجيلي

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الأملاح خاصية توصيل الكهرباء بواسطة الأملاح طريقة ذوبان الملح بالماء الكيمياء

يُصنع المحلول عندما تَذوب مادة في مادة أخرى. وذوبان كلوريد الصوديوم في الماء يجعل منهم محلولاً.

فإذا أضفت مقداراً بسيطاً من ملح الطعام إلى كوب من الماء سيختفي الملح. وحين يحدث هذا يقال أن الملح قابل للذوبان في الماء.

وعندما يضاف الملح إلى الماء تبدأ بينهما عملية شد وجذب، فالروابط الأيونية للملح تكافح للحفاظ على الملح في شكله البلوري الصلب، بينما يحاول الماء تفكيك أيونات البلورات بعضها عن بعض.

 

بمرور الوقت يخرج الماء منتصراً. فتتحرر الأيونات التي تكون الملح من أنماطها البلورية، وينفصل الملح إلى أيونات صوديوم وأيونات كلور، وتقوم جزيئات الماء بإخضاع الأيونات في المحلول عبر الإحاطة بها من كل الجهات.

ويتحلل كلوريد الصوديوم بشكل أفضل في الماء. فهو إما لن يتحلل أبداً أو سيتحلل بشكل يسير جداً في السوائل الأخرى.

 

الأملاح توصل الكهرباء

الكهرباء شكل من أشكال الطاقة. وتنشأ الأيونات عندما يقوم جزء من أجزاء الذرة يسمى الإلكترون (electron) بمغادرة الذرة والانضمام إلى أخرى.

حركة الإلكترونات هذه هي الكهرباء. ولكي تنتقل الكهرباء لا بد من وجود مُوصل (conductor).

وتعتبر الكثير من المعادن موصلات جيدة. والمحاليل الملحية كذلك هي موصلات جيدة للكهرباء لأنها تمتلك أيونات مشحونة.

 

وحالما تبدأ جزيئات الماء بجذب بعض الأيونات من الملح، تصبح الأيونات حرة طليقة في الماء. هذه الأيونات الطافية في المحلول هي تحمل التيار الكهربائي.

يُطلق على المواد التي توصل الكهرباء عندما تذوب في الماء اسم الإلكتروليت (الكهرل) (electrolytes).

 

ومعظم الأملاح تصبح إلكتروليتات حين توضع في الماء. لهذا السبب تعتبر معظم الأملاح موصلات جيدة للكهرباء.

فإذا وضع سلك معدني داخل كوب يحتوي على ملح مذاب في الماء فإن الكهرباء تستطيع السريان عبر السلك.

[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]