الكيمياء

تكوين الأيونات

2011 الجدول الدوري

ليون غراي

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

قد تكسب الذرّة الإلكترونات أو تفقدها من أجل تكوين ما يُعرف بالأيون (الشارد). لكن إضافة أو إزالة الإلكترونات لا يغير الذرّة إلى ذرّة عنصر آخر، والأيون ببساطة هو شكل من أشكال الذرّة وله شحنة كهربائية. فذرّة الهيدروجين، على سبيل المثال، قد تخسر إلكترونها من أجل تكوين أيون الهيدروجين الذي يُرمز إليه بالصيغة الكيميائية (+H). وإشارة الزائد هنا

تعني أن أيون الهيدروجين له شحنة موجبة. وقد اكتسب أيون الهيدروجين هذه الشحنة الموجبة لأن الإلكترون السالب أُزيل من الذرّة، وبالتالي لم يتبق سوى بروتوناً موجباً واحداً في الذرّة، ما أدى إلى ظهور شحنة كهربائية (+1).


[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]
اظهر المزيد

مقالات ذات صلة

إغلاق