الكيمياء

تعريف عملية “التميؤ”

1996 معالجة مياه الفضلات الصناعية

أ.د أحمد فيصل أصفري

KFAS

عملية التميؤ الكيمياء

وهي العملية التي يتفاعل فيها الماء مع أيونات الأملاح المذابة. وتصنف هنا أربع حالات من الأملاح:

‌أ-  أملاح متعادلة:

وتنتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية مثل:

(NaNO3, K2SO4, KClO4, NaCl)

 

‌ب-  أملاح حمضية:

وتنتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة مثل:

[Bi(NO3)3, Cr(NO3)3, Al2(SO4)3, FeCl3, NH4Cl]

 

‌ج- أملاح قاعدية:

وتنتج عن تفاعل قاعدة قوية مع حمض ضعيف مثل:

[Ca3(PO4)2, CH3COONa, Na2S, KCN, Na2CO3]

 

‌د- أملاح مشتقة من تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة مثل:

[NH4CN, (CH3COO)2Pb, CuS]

 

يحسب ثابت التميؤ Kh الذي هو ثابت التوازن في التفاعلات المعكوسة للماء مع أيونات الأملاح المذابة فيه لتكيون أحماض ضعيفة أو قواعد ضعيفة، من تطبيق قانون فعل الكتلة عليها (أ – 71). ويمكن التعبير عنه بالعلاقة:

 

يمكن تصنيف انحلال الأملاح الأيونية في الماء بما يلي:

– أملاح الصوديوم، والبوتاسيوم، والأمونيوم: ذوابة.

– هاليدات الفلزات ذوابة، ما عدا هاليدات الفضة، والرصاص، والزئبق.

– نترات ونتريت، وبرمنغنات، وكلورات الفلزات: ذوابة، ما عدا نتريت الفضة.

 

–  خلات الفلزات ذوابة، ما عدا خلات الفضة، والزئبق، والبزموت.

– كبريتات الفلزات ذوابة، ما عدا كبريتات الرصاص، والفضة، والبايوم، والكالسيوم، والسترونيتوم.

 

–  كبريتيت، وهيدروكسيد، وأوكسيد غالبية الفلزات: غير ذوابة، ما عدا التي لأيونات الباريوم، والسترونيتوم، والكالسيوم.

– أوكسالالات، وكربونات، وفوسفات، وكرومات، وسيانيد غالبية الفلزات: غير ذوابة

[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]

اظهر المزيد

مقالات ذات صلة

زر الذهاب إلى الأعلى